AI. EL ATOMO M14S1
PAULA CASTELLANOS
CARRASCO
Prepa en Línea SEP
Módulo 14 semana 1
Actividad
Integradora:
EL ATOMO
Facilitadora:
Gabriela Bautista Rodríguez
Tutora:
Dellanira Colin
Abarca
GRUPO:
M14C3G12-051
Ciudad Juárez,
Chihuahua
Fecha: 07 de noviembre del
2018.
1. Identifica
la información clave que te permita representar cómo se ha dado la
historia y evolución del concepto del átomo, para ello considera:
a. ¿Cuál es la definición de átomo, según Leucipo y Demócrito?
Busca imágenes relacionadas.
La teoría
de Demócrito (Sucesor de Leucipo de Mileto) decía que la materia se podía dividir
de manera indefinida en partículas, cada vez más pequeñas hasta ser diminutas e
indivisibles a las que llamó “ATOMO”
b. Explica brevemente en qué consiste cada uno de los modelos de:
Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Busca imágenes relacionadas.
Modelo atómico de JOHN DALTON (Inglaterra 1803)
Científico
británico, Dalton imaginó que los átomos eran como esferas compactas con
tamaños y masas diferentes. Dalton propuso tres postulados y dicen que:
1.
Los
elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales
son indestructibles e indivisibles.
2. Todos los átomos son iguales y
poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de
ser diferentes tienen distintos pesos.
3.- Los átomos
se unen en una relación sencilla para formar compuestos.
Modelo de JOSEPH THOMSON
(Inglaterra 1909)
Al realizar
un experimento con un tubo de rayos catódicos , logró determinar la existencia
de partículas negativas dentro del átomo, a estas partículas les llamó
ELECTRONES
Thompson pensó,
que como el átomo es neutro debería existir una parte positiva que contrarrestara
las cargas negativas del electrón, por esto su modelo considera el átomo como
esfera de materia positiva. 
Y lo
electrones metidos en ella, como las pasas de un budín, el modelo propuesto por
Thomson es conocido como budín o pastel con pasas, donde existe una serie de partículas
negativas, embebidas en un más positivo.
Modelo de ERNEST RUTHERFORD
(Inglaterra 1911)
Estudio
la naturaleza de las radiaciones, concluyendo que se emiten tres rayos
diferentes: ALFA, BETA Y GAMMA.
En un
experimento bombardeo una lámina de oro con partículas alfa, en este caso núcleos
de helio, observando que la mayoría de las radiaciones atravesaban la lámina y
otras pocas eran desviadas hacia atrás en ángulos agudos. 
Rutherford
llegó a la conclusión: El átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la
masa y la carga positiva, el radio del núcleo es 1x10‾¹² cm y el radio de átomo
es de 1x10‾⁸ cm.
Los
electrones, están en igual número de cargas positivas, pero están distribuidas
en un espacio muy amplio fuera de núcleo.
Modelo de NEILS BOHR
Propone que los electrones se desplazan alrededor de núcleo como
un pequeño sistema planetario.
Por lo
tanto el modelo planetario de Bohr se puede resumir en 3 postulados.
1.
Los
electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas.
3.- Los niveles
más inferiores son los menos energéticos Cuando los
electrones se mueven de nivel ganan o pierden energía.
c. Representa gráficamente la forma
de orbitales atómicos.
|
NOMBRE O
SIMBOLO
|
DESCRIPCION
|
VALORES
|
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Principal (n)
|
Nivel de energía del electrón
|
1,2,3,4,5,6
|
|
Secundario o Azimutal (L)
|
La forma de la nube electrónica es
decir, el espacio en el que se desplazan los electrones
|
De –l hasta +l
m-2l+1
|
|
Giro o Spin (s)
|
Determina la rotación de los
electrones en su propio eje.
|
  1/2 y ½
Con una flecha
|
d. Explica a qué se refieren y
cuáles son los valores que representan las ondas n, l, m y s. Busca imágenes
relacionadas.
e. Explica por qué es importante conocer la estructura del átomo y
los modelos atómicos.
A diario
empleamos diferentes materiales para diversos fines, y pocas veces nos
cuestionamos sobre el proceso que se siguió para que llegara a nuestras manos,
algunos de ellos son tomados directamente de la naturaleza y otros más por
complejos procesos de transformación.
En la
vida cotidiana satisfacemos nuestras necesidades tanto naturales como sociales,
por ejemplo, no podemos vivir sin comer o sin respirar, Hay muchos más como la
ropa, los útiles escolares, un lápiz este hecho de madera entre otras cosas y
esta proviene de un árbol. Es muy importante conocer la estructura de un átomo
que es de la que están compuestas todas las materias que giran en nuestro
entorno.
2.
Organiza y jerarquiza la información que has
recopilado. Una vez que has identificado las ideas principales, es momento
de leerla nuevamente para descartar aquella que consideres redundante o
innecesaria y dejar aquella que permita comprender el tema de manera sencilla.
La teoría
de Demócrito (Sucesor de Leucipo de Mileto) GRECIA Año 400 A.C, decía que la
materia se podía dividir de manera indefinida en partículas, cada vez más
pequeñas hasta ser diminutas e indivisibles a las que llamó “ATOMO”
John Dalton (Inglaterra 1803) imaginó que los átomos
eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes. Dalton propuso tres
postulados y dicen que:
1.
Los
elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales
son indestructibles e indivisibles.
2. Todos los átomos son iguales y
poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos además de
ser diferentes tienen distintos pesos.
Joseph Thompson
(Inglaterra 1909) pensó, que como el átomo es neutro debería existir una parte
positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón, por esto su
modelo considera el átomo como esfera de materia positiva.
Y lo
electrones metidos en ella, como las pasas de un budín, el modelo propuesto por
Thomson es conocido como budín o pastel con pasas, donde existe una serie de partículas
negativas, embebidas en un más positivo.
Ernest
Rutherford (Inglaterra 1911), estudio la naturaleza de las radiaciones,
concluyendo que se emiten tres rayos diferentes: ALFA, BETA Y GAMMA.
En un
experimento bombardeo una lámina de oro con partículas alfa, en este caso núcleos
de helio, observando que la mayoría de las radiaciones atravesaban la lámina y
otras pocas eran desviadas hacia atrás en ángulos agudos.
Los
electrones, están en igual número de cargas positivas, pero están distribuidas
en un espacio muy amplio fuera de núcleo.
Niels Henrik David Bohr, El modelo de Bohr es un modelo cuantizado del átomo que Niels Bohr propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener
órbitas estables alrededor del núcleo.
3.
Posteriormente, organiza y
jerarquiza cronológicamente la información, de acuerdo con los años en
los que aconteció. Al final, incluye tu explicación sobre la importancia de
conocer la estructura del átomo y los modelos atómicos.
En el siglo V a.C.,
Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que, si
dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando
una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito,
bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término
que en griego significa “que no se puede dividir”. Los atomistas pensaban que:
- Todo está hecho de átomos. Si dividimos una sustancia muchas veces,
llegaremos a ellos. - Las propiedades de la materia varían según como se
agrupen los átomos. - Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños.
En 1808, John Dalton
publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito,
pero basándose en una serie de experiencias científicas de laboratorio. La
teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:
1.- La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
2.- Los átomos de un mismo
elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los
demás elementos. Todos los átomos del elemento Hidrógeno son iguales entre sí
en todas las propiedades: masa, forma, tamaño, etc., y diferentes a los átomos
de los demás elementos. Todos los átomos del elemento Oxígeno son iguales entre
sí en todas las propiedades: masa, forma, tamaño, etc., y diferentes a los
átomos de los demás elementos.
3.- Los compuestos se
forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y
sencillas. Todas las moléculas del compuesto Agua son iguales entre sí y están
formadas por la unión de 2 átomos del elemento Hidrógeno y 1 átomo del elemento
Oxígeno. Todas las moléculas del compuesto Agua oxigenada son iguales entre sí
y están formadas por la unión de 2 átomos del elemento Hidrógeno y 2 átomos del
elemento Oxígeno.
4.- En las reacciones químicas los átomos se
intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece ni se transforma. En esta
reacción química los átomos de Hidrógeno y los átomos de Oxígeno son iguales al
principio y al final. Sólo cambia la forma en que se unen entre sí. El
Hidrógeno y el Oxígeno serían los reactivos y el Agua sería el producto que se
obtiene.
4. Realiza
un primer boceto en el que organices la información e imágenes
seleccionadas
.
5. Elabora
tu infografía. 
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